LarutanSMA
Rumus Normalitas
N = ekuivalen/V(L)
Normalitas menyatakan jumlah ekuivalen zat tiap liter larutan.
Nnormalitas
ekuivalenmol ekuivalen
Vvolume liter
Kapan dipakaiNormalitas dipakai untuk menyatakan konsentrasi larutan berdasarkan jumlah ekuivalen zat, berguna khususnya dalam reaksi asam basa dan redoks di mana satu mol zat bisa menyumbang lebih dari satu ekuivalen, misalnya H₂SO₄ yang menyumbang dua ion H⁺ per molekul. Satuan ini memudahkan perhitungan titrasi tanpa perlu memperhatikan koefisien reaksi secara eksplisit.
Contoh soal
0,5 ekuivalen zat dalam 0,25 L larutan untuk reaksi yang ditentukan.
- N = ekuivalen/V
- N = 0,5/0,25 = 2 eq/L
Normalitas 2 N untuk reaksi tersebut.
Ekuivalen dan normalitas bergantung pada reaksi yang dibahas; tidak cukup ditentukan hanya dari rumus molekul.
Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah menyamakan normalitas dengan molaritas, padahal keduanya sama hanya jika zat tersebut memiliki satu ekuivalen per mol (seperti HCl), tetapi berbeda untuk zat dengan lebih dari satu ekuivalen. Kesalahan lain adalah salah menghitung jumlah ekuivalen suatu zat, tergantung jenis reaksinya (asam basa atau redoks).