StoikiometriSMA
Rumus Jumlah Mol
n = m/Mₘ
Jumlah mol adalah massa zat dibagi massa molarnya. Massa molar bersatuan g/mol, sedangkan massa molekul relatif Mᵣ tidak bersatuan.
njumlah zat (mol)
mmassa zat (g)
Mₘmassa molar (g/mol)
Kapan dipakaiJumlah mol adalah satuan penghitung partikel dalam kimia, mirip seperti "lusin" untuk menghitung barang — dipakai untuk menjembatani massa suatu zat (yang bisa ditimbang) dengan jumlah partikel penyusunnya (yang tidak bisa dihitung satu per satu). Rumus ini menjadi pintu masuk ke hampir semua perhitungan stoikiometri, termasuk mencari volume gas, konsentrasi larutan, dan hasil reaksi kimia.
Contoh soal
Massa H₂O = 18 g, massa molar Mₘ = 18 g/mol.
- n = m/Mₘ
- n = 18/18 = 1 mol
Jumlah H₂O adalah 1 mol.
Kesalahan yang sering terjadiKesalahan umum adalah tertukar antara massa molar Mₘ (bersatuan g/mol) dengan massa molekul relatif Mᵣ (tanpa satuan, hanya angka dari tabel periodik), sehingga hasil pembagian menjadi salah satuan. Kesalahan lain adalah lupa menyetarakan rumus kimia terlebih dahulu sebelum menghitung massa molar, misalnya untuk senyawa dengan indeks seperti H₂O yang massanya bukan sekadar H + O tanpa dikalikan jumlah atomnya.