KinetikaSMA
Rumus Persamaan Arrhenius
k = Ae^(−Eₐ/RT)
Tetapan laju meningkat ketika suhu naik atau energi aktivasi turun.
ktetapan laju
Afaktor frekuensi
Eₐenergi aktivasi
Rkonstanta gas
Tsuhu
Kapan dipakaiPersamaan Arrhenius dipakai untuk menjelaskan mengapa laju reaksi meningkat drastis seiring naiknya suhu, menghubungkan konstanta laju reaksi (k) dengan suhu dan energi aktivasi (Eₐ) yang dibutuhkan agar reaksi bisa berlangsung. Persamaan ini menjadi dasar mengapa makanan lebih awet disimpan dalam kulkas karena laju reaksi pembusukan melambat pada suhu rendah.
Contoh soal
A = 10⁶ s⁻¹, Eₐ = 24.942 J/mol, R = 8,314 J/(mol·K), T = 300 K.
- Eₐ/(RT) = 24.942/(8,314 × 300) = 10
- k = 10⁶e⁻¹⁰ ≈ 45,40 s⁻¹
Tetapan laju sekitar 45,40 s⁻¹.
Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah menggunakan suhu dalam Celsius alih-alih Kelvin. Kesalahan lain adalah salah tanda pada eksponen, lupa bahwa pangkatnya negatif (−Eₐ/RT), sehingga semakin besar energi aktivasi, semakin kecil nilai k yang dihasilkan.