KinetikaSMA
Rumus Persamaan Laju
v = k[A]ᵐ[B]ⁿ
Laju reaksi sebagai fungsi konsentrasi dan orde reaksi.
vlaju reaksi
kkonstanta laju dengan satuan bergantung orde
[A],[B]konsentrasi pereaksi
m,norde reaksi dari eksperimen
Kapan dipakaiPersamaan laju dipakai untuk menyatakan hubungan antara laju reaksi dan konsentrasi reaktan berdasarkan orde reaksi yang ditentukan secara eksperimen, bukan dari koefisien persamaan reaksi. Konstanta laju (k) dan orde reaksi (m, n) hanya bisa ditentukan melalui percobaan, tidak bisa ditebak langsung dari persamaan reaksi setara.
Contoh soal
v = k[A], k = 0,1 s⁻¹, [A] = 0,2 mol/L.
- v = 0,1 × 0,2 = 0,02 mol/(L·s)
- Jika [A] menjadi 0,4 M, v = 0,04 mol/(L·s)
Penggandaan [A] menggandakan laju untuk orde satu.
Orde reaksi tidak boleh langsung disamakan dengan koefisien reaksi keseluruhan.
Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah mengira orde reaksi m dan n sama dengan koefisien stoikiometri a dan b pada persamaan reaksi, padahal keduanya harus ditentukan dari data eksperimen. Kesalahan lain adalah salah menghitung orde total reaksi, yang seharusnya merupakan jumlah dari m dan n, bukan salah satunya saja.