Hukum Dasar KimiaSMA
Rumus Hukum Dalton (Kelipatan Berganda)
untuk massa unsur pertama yang sama, massa unsur kedua pada senyawa berbeda berbanding sebagai bilangan bulat sederhana
Hukum Dalton menyatakan bahwa jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu jenis senyawa, dan massa salah satu unsur dibuat tetap, maka massa unsur lainnya pada senyawa-senyawa itu berbanding sebagai bilangan bulat sederhana.
m₁ : m₂perbandingan massa unsur kedua pada dua senyawa berbeda, untuk massa unsur pertama yang sama, berupa bilangan bulat sederhana
Kapan dipakaiHukum ini dipakai untuk menjelaskan mengapa satu pasang unsur bisa membentuk lebih dari satu senyawa dengan sifat berbeda, misalnya karbon monoksida (CO) yang beracun dan karbon dioksida (CO₂) yang dihasilkan dari pernapasan.
Contoh soal
12 gram karbon bereaksi membentuk CO (massa O = 16 gram) dan CO₂ (massa O = 32 gram).
- Untuk massa karbon yang sama (12 gram), bandingkan massa oksigen: 16 gram (CO) dan 32 gram (CO₂)
- Perbandingan massa oksigen = 16:32 = 1:2
Perbandingan massa oksigen pada CO dan CO₂ adalah 1:2, bilangan bulat sederhana.
Hukum ini menjadi salah satu bukti awal keberadaan atom, karena perbandingan bulat sederhana hanya masuk akal jika materi tersusun dari satuan-satuan diskret (atom), bukan zat yang bisa dibagi terus-menerus.
Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah membandingkan massa total kedua senyawa alih-alih menyamakan massa salah satu unsur terlebih dahulu sebagai acuan pembanding. Kesalahan lain adalah mengira hukum ini berlaku untuk campuran sembarang, padahal hukum ini khusus berlaku untuk pasangan unsur yang membentuk lebih dari satu jenis senyawa.