KelarutanSMA
Rumus Kelarutan Garam AB
K_sp = s²
Untuk AB ⇌ A⁺ + B⁻, kedua konsentrasi ion sama dengan kelarutan molar.
K_sphasil kali kelarutan
skelarutan molar
Kapan dipakaiRumus ini dipakai khusus untuk garam dengan perbandingan ion 1:1 (tipe AB), menghubungkan hasil kali kelarutan (Ksp) langsung dengan kelarutan molarnya (s), misalnya AgCl atau BaSO₄. Rumus sederhana ini memudahkan mencari kelarutan tanpa perlu menyusun ulang persamaan Ksp setiap kali.
Contoh soal
Garam AB larut menjadi A⁺ dan B⁻ dalam air murni; Ksp = 10⁻⁸.
- Ksp = s²
- s = √10⁻⁸ = 10⁻⁴ mol/L
Kelarutan molar 10⁻⁴ M jika tidak ada ion senama atau reaksi samping.
Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah menerapkan rumus sederhana ini pada garam dengan perbandingan ion yang bukan 1:1, misalnya Ca(OH)₂ yang memerlukan rumus Ksp = 4s³, bukan s². Kesalahan lain adalah lupa menarik akar kuadrat dari Ksp untuk mendapatkan nilai s.