KelarutanSMA

Rumus Hasil Kali Kelarutan

Ksp = [A]ᵃ[B]ᵇ

Tetapan kesetimbangan pelarutan garam sukar larut.

Ksphasil kali kelarutan

[A],[B]konsentrasi ion pada kesetimbangan jenuh

a,bkoefisien ion dalam AₐBᵦ(s) ⇌ aA + bB

Kapan dipakaiHasil kali kelarutan (Ksp) dipakai untuk memprediksi apakah suatu garam akan larut atau mengendap dalam larutan, misalnya dalam analisis kualitatif untuk memisahkan ion-ion logam. Semakin kecil nilai Ksp, semakin sulit garam tersebut larut dalam air.

Contoh soal

AgCl(s) ⇌ Ag⁺ + Cl⁻ dalam air murni; s = 10⁻⁵ mol/L.

[Ag⁺] = [Cl⁻] = s
Ksp = s² = (10⁻⁵)² = 10⁻¹⁰

Ksp = 10⁻¹⁰ untuk contoh ini.

Muatan ion mengikuti garamnya. Untuk garam 1:1 dalam air murni tanpa reaksi samping atau ion senama, Ksp = s².

Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah lupa memangkatkan konsentrasi ion dengan koefisiennya sesuai persamaan kelarutan garam tersebut. Kesalahan lain adalah menggunakan Ksp untuk menyimpulkan kelarutan tanpa memperhatikan bahwa perbandingan koefisien ion yang berbeda antar garam membuat perbandingan Ksp secara langsung menjadi tidak selalu valid.