StoikiometriSMA

Rumus Massa Molar Senyawa

Mᵣ = ΣnᵢAᵣᵢ; Mₘ = Mᵣ × 1 g/mol

Jumlah massa atom relatif memberi Mᵣ tanpa satuan; nilai numerik yang sama dalam g/mol memberi massa molar.

Mᵣmassa molekul relatif, tanpa satuan

Mₘmassa molar (g/mol)

nᵢjumlah atom unsur i per molekul

Aᵣᵢmassa atom relatif unsur i

Kapan dipakaiMassa molar dipakai untuk menghubungkan massa suatu zat dengan jumlah molnya, dihitung dari penjumlahan massa atom relatif seluruh atom penyusun senyawa tersebut sesuai indeksnya. Nilai ini menjadi dasar untuk hampir semua perhitungan stoikiometri, mulai dari mencari jumlah mol hingga menentukan rumus molekul.

Contoh soal

H₂O, Aᵣ(H) = 1 dan Aᵣ(O) = 16.

Mᵣ = 2 × 1 + 1 × 16 = 18
Mₘ = Mᵣ × 1 g/mol

Massa molar air 18 g/mol; Mᵣ = 18 tanpa satuan.

Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah lupa mengalikan massa atom relatif dengan jumlah indeks atom tersebut dalam rumus kimia, terutama pada senyawa dengan indeks lebih dari satu seperti H₂O atau Ca(OH)₂. Kesalahan lain adalah menggunakan nilai massa atom relatif yang salah dari tabel periodik.