Sifat KoligatifSMA

Rumus Penurunan Titik Beku

ΔT_f = iK_fm

Penurunan titik beku sebanding dengan molalitas partikel zat terlarut.

ΔT_fpenurunan titik beku

ifaktor van't Hoff

K_fkonstanta krioskopi

mmolalitas

Kapan dipakaiPenurunan titik beku dipakai untuk menghitung seberapa besar titik beku suatu pelarut turun setelah ditambahkan zat terlarut, misalnya mengapa jalanan ditaburi garam saat musim salju agar es mencair pada suhu yang lebih rendah. Prinsip ini juga menjelaskan mengapa air laut membeku pada suhu di bawah 0°C, tidak sama seperti air tawar.

Contoh soal

i = 1, K_f = 1,86 °C·kg/mol, molalitas 0,1 mol/kg.

ΔT_f = 1 × 1,86 × 0,1 = 0,186°C
Jika titik beku pelarut 0°C, suhu baru = 0 − 0,186

Titik beku sekitar −0,186°C.

Pendekatan larutan ideal encer. Gunakan nilai konstanta pada pelarut dan suhu/kondisi yang sesuai; hasil perhitungan adalah perkiraan model.

Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah lupa memasukkan faktor van't Hoff (i) untuk larutan elektrolit. Kesalahan lain adalah tertukar antara molalitas (m) dengan molaritas (M) dalam rumus.