Sifat KoligatifSMA
Rumus Hukum Raoult
P = X pelarut × P°
Tekanan uap larutan ideal adalah fraksi mol pelarut dikali tekanan uap murni.
Ptekanan uap larutan
X pelarutfraksi mol pelarut
P°tekanan uap murni
Kapan dipakaiHukum Raoult dipakai untuk menghitung tekanan uap suatu larutan yang mengandung zat terlarut tidak mudah menguap, menjelaskan mengapa larutan memiliki tekanan uap lebih rendah dibanding pelarut murninya. Konsep ini menjadi dasar untuk memahami sifat koligatif larutan lainnya seperti kenaikan titik didih dan penurunan titik beku.
Contoh soal
Larutan ideal, zat terlarut tidak menguap: X pelarut = 0,8, P° = 100 kPa.
- P = X pelarut × P°
- P = 0,8 × 100 = 80 kPa
Tekanan uap larutan 80 kPa.
Bentuk ini untuk larutan ideal dengan zat terlarut tidak menguap. Jika beberapa komponen menguap, jumlahkan tekanan parsial masing-masing.
Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah menggunakan fraksi mol zat terlarut alih-alih fraksi mol pelarut dalam rumus, padahal hukum Raoult menggunakan fraksi mol pelarut. Kesalahan lain adalah lupa bahwa P° adalah tekanan uap pelarut murni, bukan tekanan uap larutan itu sendiri.