StoikiometriSMA

Rumus Perbandingan Mol Reaksi

n_A/a = n_B/b

Mol zat yang dikonsumsi atau terbentuk mengikuti perbandingan koefisien reaksi setara.

n_A,n_Bmol zat

a,bkoefisien reaksi

Kapan dipakaiPerbandingan mol reaksi dipakai untuk menghitung jumlah mol suatu zat dalam reaksi jika jumlah mol zat lain sudah diketahui, berdasarkan perbandingan koefisien pada persamaan reaksi setara. Konsep ini menjadi dasar hampir seluruh perhitungan stoikiometri dalam kimia.

Contoh soal

2H₂ + O₂ → 2H₂O; 2 mol H₂ habis bereaksi dengan O₂ berlebih.

n(H₂O)/2 = n(H₂)/2
n(H₂O) = (2/2) × 2 = 2 mol

Terbentuk 2 mol H₂O.

Gunakan mol yang bereaksi, bukan otomatis mol awal jika ada pereaksi berlebih.

Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah menggunakan persamaan reaksi yang belum disetarakan, sehingga perbandingan koefisiennya salah sejak awal. Kesalahan lain adalah tertukar posisi zat A dan B saat menyusun perbandingan silang untuk mencari mol yang belum diketahui.