StoikiometriSMA
Rumus Rasio Rumus Empiris
indeks unsur = mol unsur/mol terkecil
Rumus empiris diperoleh dari rasio mol paling sederhana.
mol unsurjumlah mol tiap unsur
mol terkecilnilai pembagi
Kapan dipakaiRasio rumus empiris dipakai untuk menentukan perbandingan paling sederhana antar unsur dalam suatu senyawa berdasarkan data massa atau persen massa unsur-unsurnya, misalnya menentukan rumus empiris suatu senyawa baru hasil analisis laboratorium. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom paling sederhana, belum tentu sama dengan rumus molekul sebenarnya.
Contoh soal
Sampel mengandung 2 mol C dan 4 mol H.
- Bagi semua jumlah mol dengan 2: C:H = 1:2
- Gunakan rasio bulat paling sederhana sebagai indeks
Rumus empiris CH₂.
Jika pembagian memberi rasio pecahan (misalnya 1 : 1,5), kalikan semua rasio dengan bilangan yang membuatnya bulat (menjadi 2 : 3).
Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah lupa membagi mol setiap unsur dengan mol terkecil di antara semuanya, sehingga rasio yang didapat bukan perbandingan paling sederhana. Kesalahan lain adalah membulatkan hasil pembagian secara sembarangan padahal seharusnya dicari kelipatan yang menghasilkan bilangan bulat, misalnya 1,5 perlu dikalikan 2 menjadi 3, bukan dibulatkan menjadi 2.