KesetimbanganSMA
Rumus Tetapan Kesetimbangan Kc
Kc = [C]ᶜ[D]ᵈ/([A]ᵃ[B]ᵇ)
Perbandingan konsentrasi produk dan reaktan setimbang berpangkat koefisien.
Kctetapan kesetimbangan konsentrasi
[A],[B],[C],[D]konsentrasi setimbang
a,b,c,dkoefisien dalam aA + bB ⇌ cC + dD
Kapan dipakaiTetapan kesetimbangan Kc dipakai untuk menyatakan perbandingan konsentrasi produk dan reaktan pada saat reaksi mencapai kesetimbangan, membantu memprediksi apakah suatu reaksi cenderung menghasilkan lebih banyak produk atau tetap didominasi reaktan. Nilai Kc yang besar menunjukkan reaksi cenderung mengarah ke produk pada kesetimbangan.
Contoh soal
H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Saat setimbang: [HI] = 0,4 M, [H₂] = [I₂] = 0,2 M.
- Kc = [HI]²/([H₂][I₂])
- Kc = 0,4²/(0,2 × 0,2) = 4
Nilai Kc = 4 untuk reaksi dan suhu tersebut.
Padatan dan cairan murni dihilangkan dari ekspresi. Secara termodinamika digunakan aktivitas; konsentrasi adalah pendekatan larutan ideal.
Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah memasukkan zat padat atau cairan murni ke dalam rumus Kc, padahal keduanya tidak disertakan karena konsentrasinya dianggap tetap. Kesalahan lain adalah lupa memangkatkan konsentrasi setiap zat dengan koefisiennya pada persamaan reaksi setara.