KesetimbanganSMA

Rumus Hubungan Kp dan Kc

Kp = Kc(RT)^(Δn)

Menghubungkan tetapan tekanan dan konsentrasi untuk reaksi gas.

Kptetapan berbasis tekanan parsial

Kctetapan berbasis konsentrasi

Rkonstanta gas dengan satuan yang sesuai

Tsuhu mutlak (K)

Δnjumlah koefisien gas produk dikurangi jumlah koefisien gas reaktan

Kapan dipakaiHubungan Kp dan Kc dipakai untuk mengonversi tetapan kesetimbangan yang dinyatakan dalam tekanan (Kp) menjadi tetapan yang dinyatakan dalam konsentrasi (Kc), atau sebaliknya, khusus untuk reaksi yang melibatkan gas. Nilai Δn adalah selisih jumlah koefisien gas produk dikurangi gas reaktan.

Contoh soal

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g), Kc = 4.

Δn = 2 − (1 + 1) = 0
Kp = Kc(RT)⁰ = 4 × 1

Kp = 4 karena Δn = 0.

Δn adalah pangkat seluruh RT, bukan faktor pengali dan bukan selisih mol aktual. Hubungan sekolah ini memakai gas ideal dengan satuan tekanan/konsentrasi konsisten.

Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah salah menghitung Δn, terutama jika ada zat padat atau cairan dalam reaksi yang tidak boleh dihitung sebagai bagian dari Δn. Kesalahan lain adalah menggunakan suhu dalam Celsius alih-alih Kelvin pada rumus RT.