Fisika ModernSMA
Rumus Energi Tingkat Atom Bohr
Eₙ = −13,6/n² eV
Model atom Bohr untuk atom hidrogen menyatakan bahwa elektron hanya bisa berada pada tingkat energi tertentu yang nilainya ditentukan oleh nomor kulit n.
Eₙenergi elektron pada tingkat ke-n (eV)
nnomor kulit atau tingkat energi (1, 2, 3, ...)
Kapan dipakaiModel ini dipakai untuk menjelaskan mengapa atom hidrogen hanya memancarkan atau menyerap cahaya pada panjang gelombang tertentu (spektrum garis), menjadi dasar untuk memahami spektroskopi dan teknologi seperti laser.
Contoh soal
Hitung energi elektron hidrogen pada tingkat n=2.
- E₂ = −13,6/2²
- E₂ = −13,6/4 = −3,4 eV
Energi elektron pada tingkat kedua adalah −3,4 eV.
Rumus ini khusus berlaku untuk atom hidrogen atau ion yang hanya memiliki satu elektron; atom dengan banyak elektron memerlukan model yang lebih kompleks.
Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah lupa tanda negatif pada hasil, padahal tanda negatif menunjukkan elektron terikat pada inti (energi ikatan), bukan energi bebas. Kesalahan lain adalah menerapkan rumus ini langsung pada atom berelektron banyak seperti helium atau karbon, padahal rumus ini hanya akurat untuk atom hidrogen atau ion serupa hidrogen (satu elektron).