Asam & BasaSMA

Rumus Buffer Basa

pOH ≈ pKb + log([BH⁺]/[B])

Persamaan Henderson–Hasselbalch untuk campuran basa lemah dan asam konjugatnya.

pOHukuran konsentrasi OH⁻

pKb−log₁₀ Kb

[BH⁺]konsentrasi asam konjugat

[B]konsentrasi basa lemah

Kapan dipakaiBuffer basa dipakai untuk menghitung pOH larutan penyangga yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya, yang mampu mempertahankan pH relatif stabil meski ditambah sedikit asam atau basa. Setelah pOH didapat, perlu dikonversi menjadi pH untuk mendapatkan nilai keasaman larutan tersebut.

Contoh soal

pKb = 5, [BH⁺] = [B] = 0,1 M, suhu 25°C.

pOH ≈ 5 + log₁₀(0,1/0,1) = 5
pH ≈ 14 − 5 = 9

pH sekitar 9.

Kedua komponen buffer harus ada dalam jumlah berarti. Rasio memakai pasangan konjugat, bukan sembarang garam.

Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah tertukar posisi [BH⁺] dan [B] dalam logaritma. Kesalahan lain adalah lupa mengonversi hasil pOH menjadi pH pada langkah akhir jika soal meminta nilai pH.