Asam & BasaSMP
Rumus Derajat Keasaman
pH = −log[H⁺]
pH menyatakan tingkat keasaman berdasarkan ion hidrogen.
[H⁺]konsentrasi ion hidrogen
Kapan dipakaiDerajat keasaman (pH) dipakai untuk menyatakan tingkat keasaman suatu larutan dalam skala yang mudah dibaca, misalnya pH air aki yang sangat asam dibanding pH air murni yang netral. Skala pH bersifat logaritmik, sehingga penurunan satu angka pH berarti konsentrasi ion H⁺ meningkat sepuluh kali lipat.
Contoh soal
Konsentrasi ion H⁺ = 10⁻³ mol/L, gunakan pendekatan larutan ideal encer.
- pH = −log₁₀(10⁻³)
- pH = −(−3) = 3
pH = 3, tanpa satuan.
log berarti logaritma basis 10. Secara tepat digunakan aktivitas ion; konsentrasi dalam mol/L adalah pendekatan larutan ideal encer.
Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah lupa bahwa semakin besar konsentrasi [H⁺], semakin kecil nilai pH-nya karena adanya tanda negatif pada rumus logaritma. Kesalahan lain adalah mengira pH selalu berada di antara 0 dan 14, padahal secara matematis pH bisa berada di luar rentang tersebut pada larutan yang sangat pekat.