Asam & BasaSMA
Rumus Tetapan Asam
Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]
Ukuran kekuatan ionisasi asam lemah.
Katetapan asam
[ ]konsentrasi setimbang
Kapan dipakaiTetapan asam (Ka) dipakai untuk mengukur seberapa kuat suatu asam lemah terionisasi dalam air, semakin besar nilai Ka semakin kuat asam tersebut. Nilai ini penting untuk menghitung pH larutan asam lemah, yang tidak bisa dihitung langsung seperti asam kuat karena hanya terionisasi sebagian.
Contoh soal
HA ⇌ H⁺ + A⁻. Pada setimbang: [H⁺] = [A⁻] = 10⁻³ M, [HA] = 0,1 M.
- Ka = (10⁻³ × 10⁻³)/0,1
- Ka = 10⁻⁶/10⁻¹ = 10⁻⁵
Ka = 10⁻⁵ pada suhu pengukuran.
Gunakan konsentrasi setimbang, bukan langsung konsentrasi awal. Air cair murni tidak ditulis dalam ekspresi; konsentrasi mendekati aktivitas pada larutan ideal encer.
Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah menerapkan rumus ini pada asam kuat, padahal asam kuat dianggap terionisasi sempurna sehingga konsep Ka tidak relevan untuk kasus tersebut. Kesalahan lain adalah lupa bahwa HA yang dimasukkan ke penyebut adalah konsentrasi HA yang tersisa (belum terionisasi), bukan konsentrasi awal sebelum ionisasi.