TermokimiaSMA

Rumus Energi Bebas Gibbs

ΔG = ΔH − TΔS

Energi bebas Gibbs menentukan kecenderungan spontan pada suhu dan tekanan tetap.

ΔGperubahan energi bebas

ΔHperubahan entalpi

Tsuhu Kelvin

ΔSperubahan entropi

Kapan dipakaiEnergi bebas Gibbs dipakai untuk memprediksi apakah suatu reaksi berlangsung spontan atau tidak pada suhu dan tekanan tetap, dengan menggabungkan pengaruh entalpi (ΔH) dan entropi (ΔS) sekaligus. Nilai ΔG negatif menunjukkan reaksi berlangsung spontan, sedangkan nilai positif menunjukkan reaksi tidak spontan.

Contoh soal

ΔH = 100 kJ/mol, ΔS = 400 J/(mol·K), T = 300 K.

ΔS = 0,4 kJ/(mol·K)
ΔG = 100 − 300 × 0,4 = −20 kJ/mol

ΔG negatif: perubahan termodinamik ini spontan pada kondisi tersebut, bukan berarti cepat.

Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah menggunakan suhu dalam Celsius alih-alih Kelvin. Kesalahan lain adalah tidak menyamakan satuan ΔH dan TΔS sebelum dikurangkan, misalnya ΔH dalam kJ tetapi ΔS dalam J/K tanpa dikonversi terlebih dahulu.