TermokimiaSMA
Rumus Hukum Hess
ΔHreaksi = ΣΔHtahap
Perubahan entalpi total tidak bergantung pada jalur reaksi.
ΔHperubahan entalpi
Kapan dipakaiHukum Hess dipakai untuk menghitung perubahan entalpi suatu reaksi yang sulit diukur langsung, dengan cara menjumlahkan entalpi dari beberapa reaksi tahap yang jika digabungkan menghasilkan reaksi yang sama. Hukum ini menyatakan bahwa entalpi total reaksi tidak bergantung pada jalur reaksi, hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir.
Contoh soal
Tahap A → B: ΔH₁ = +30 kJ. Tahap B → C: ΔH₂ = −50 kJ.
- Jumlahkan reaksi: A → C
- ΔH = 30 + (−50) = −20 kJ
Perubahan entalpi A → C adalah −20 kJ.
Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah lupa membalik tanda ΔH jika suatu reaksi tahap harus dibalik arahnya agar sesuai dengan reaksi total yang diinginkan. Kesalahan lain adalah lupa mengalikan ΔH suatu tahap jika koefisien reaksi tahap tersebut perlu dikalikan agar sesuai dengan reaksi total.