TermokimiaSMA
Rumus Entalpi dari Energi Ikatan
ΔH = ΣEputus − ΣEterbentuk
Energi memutus ikatan dikurangi energi pembentukan ikatan.
Eenergi ikatan
Kapan dipakaiRumus ini dipakai untuk memperkirakan perubahan entalpi suatu reaksi berdasarkan energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan pada reaktan dan energi yang dilepas saat ikatan baru terbentuk pada produk. Metode ini berguna ketika data entalpi pembentukan standar tidak tersedia, tetapi hasilnya hanya perkiraan karena memakai nilai energi ikatan rata-rata.
Contoh soal
H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Energi ikatan: H–H 436, Cl–Cl 243, H–Cl 431 kJ/mol.
- Energi putus = 436 + 243 = 679 kJ
- Energi terbentuk = 2 × 431 = 862 kJ
- ΔH ≈ 679 − 862 = −183 kJ
Perkiraan ΔH = −183 kJ per mol reaksi sebagaimana ditulis.
Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah tertukar urutan pengurangan, menghitung ΣEterbentuk − ΣEputus padahal seharusnya sebaliknya. Kesalahan lain adalah lupa memperhitungkan seluruh ikatan yang putus dan terbentuk sesuai jumlah dan jenisnya, bukan hanya salah satu ikatan saja.