TermokimiaSMA

Rumus Perubahan Entropi Reaksi

ΔS° = ΣνS° produk − ΣνS° reaktan

Entropi reaksi dihitung dari selisih entropi standar produk dan reaktan.

ΔS°perubahan entropi standar per mol reaksi

S°entropi molar standar (J/(mol·K))

νkoefisien stoikiometri masing-masing zat

Kapan dipakaiPerubahan entropi reaksi dipakai untuk menghitung seberapa besar tingkat ketidakteraturan suatu sistem berubah akibat reaksi kimia, misalnya reaksi yang menghasilkan gas dari zat padat cenderung meningkatkan entropi karena gas jauh lebih tidak teratur dibanding padatan. Nilai ini menjadi salah satu komponen penting dalam menghitung energi bebas Gibbs.

Contoh soal

Contoh reaksi A → 2B: S°(A) = 250 dan S°(B) = 150 J/(mol·K).

ΔS° = 2S°(B) − S°(A)
ΔS° = 2 × 150 − 250 = 50 J/(mol·K)

ΔS° = +50 J/(mol·K) per mol reaksi.

Kalikan setiap entropi molar dengan koefisien dalam reaksi setara sebelum menjumlahkan.

Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah lupa mengalikan entropi standar setiap zat dengan koefisiennya (ν) pada persamaan reaksi setara. Kesalahan lain adalah tertukar urutan pengurangan, menghitung reaktan dikurangi produk padahal seharusnya sebaliknya.