ElektrokimiaSMA

Rumus Massa Hasil Elektrolisis

m = MₘIt/(zF)

Massa zat pada elektroda mengikuti muatan listrik dan massa ekuivalennya.

mmassa hasil elektroda (g)

Mₘmassa molar produk (g/mol)

Iarus tetap (A)

twaktu (s)

zmol elektron per mol produk

Fkonstanta Faraday ≈ 96.485 C/mol

Kapan dipakaiRumus ini dipakai untuk menghitung massa zat yang terbentuk di elektrode selama proses elektrolisis berdasarkan hukum Faraday, misalnya dalam industri pelapisan logam (elektroplating) atau pemurnian logam. Rumus ini menghubungkan jumlah muatan listrik yang dialirkan dengan jumlah zat yang bereaksi secara kimiawi.

Contoh soal

Ag⁺ + e⁻ → Ag; Mₘ = 108 g/mol, z = 1, I = 1 A, t = 965 s, F = 96.500 C/mol.

m = 108 × 1 × 965/(1 × 96.500) = 1,08 g
Jika arus DAN waktu masing-masing digandakan, m baru = 2 × 2 × 1,08

Massa awal 1,08 g; keduanya digandakan menghasilkan 4,32 g, bukan 2,16 g.

Asumsikan efisiensi arus 100%. Arus dan waktu masing-masing dua kali membuat massa empat kali.

Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah lupa memperhitungkan jumlah elektron (z) yang terlibat dalam reaksi setengah sel logam tersebut, yang berbeda-beda tergantung muatan ionnya. Kesalahan lain adalah tidak menyamakan satuan waktu ke detik sebelum dikalikan dengan arus.