ElektrokimiaSMA

Rumus Hukum Faraday Elektrolisis

m = MₘIt/(zF)

Massa endapan sebanding dengan muatan listrik.

mmassa hasil elektroda (g)

Mₘmassa molar produk (g/mol)

Iarus tetap (A)

twaktu (s)

zmol elektron per mol produk

Fkonstanta Faraday ≈ 96.485 C/mol

Kapan dipakaiHukum Faraday elektrolisis dipakai untuk menghitung massa zat yang dihasilkan pada elektrode selama proses elektrolisis, misalnya dalam penyepuhan logam atau pemurnian logam melalui listrik. Rumus ini menghubungkan jumlah muatan listrik yang mengalir dengan jumlah zat yang bereaksi di elektrode.

Contoh soal

Ag⁺ + e⁻ → Ag; Mₘ = 108 g/mol, I = 1 A, t = 965 s, F ≈ 96.500 C/mol, z = 1.

Q = It = 965 C
m = MₘQ/(zF) = 108 × 965/96.500 = 1,08 g

Massa Ag 1,08 g jika efisiensi arus 100%.

Berlaku jika efisiensi arus 100%. Jika efisiensi η < 1, kalikan massa teoretis dengan η.

Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah lupa memperhitungkan jumlah elektron (z) yang terlibat dalam reaksi setengah sel, yang berbeda-beda tergantung jenis ion logamnya. Kesalahan lain adalah tidak menyamakan satuan waktu ke detik sebelum dikalikan dengan arus I.