ElektrokimiaSMA

Rumus Persamaan Nernst

E = E° − (0,0592/n)log Q

Potensial sel nonstandar pada 25°C.

Epotensial sel (V)

E°potensial sel standar (V)

nmol elektron per mol reaksi

Qhasil bagi reaksi berbasis aktivitas, tanpa satuan

loglogaritma basis 10

Kapan dipakaiPersamaan Nernst dipakai untuk menghitung potensial sel pada kondisi yang bukan standar, misalnya ketika konsentrasi ion dalam sel elektrokimia berbeda dari 1 M. Persamaan ini menjelaskan mengapa potensial baterai bisa berubah seiring pemakaian karena konsentrasi ion-ion di dalamnya ikut berubah.

Contoh soal

Pada 25°C: E° = 1,10 V, n = 2, Q = 100.

E = 1,10 − (0,0592/2)log₁₀100
E = 1,10 − 0,0296 × 2 = 1,0408 V

Potensial sel sekitar 1,041 V.

Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah lupa menentukan nilai n (jumlah elektron yang dipindahkan) dengan benar dari persamaan reaksi redoks yang setara. Kesalahan lain adalah salah menghitung nilai Q (kuosien reaksi), yang harus disusun berdasarkan konsentrasi produk dibagi reaktan sesuai koefisiennya.