Asam & BasaSMA
Rumus pH Asam Kuat
pH = −log(aM)
Untuk asam yang menyumbang a ion H⁺ secara lengkap per molekul, [H⁺] ≈ aM dalam larutan ideal.
pHukuran keasaman
ajumlah H⁺ yang terionisasi lengkap per molekul
Mmolaritas asam (mol/L)
loglogaritma basis 10
Kapan dipakaiRumus ini dipakai untuk menghitung pH larutan asam kuat, yang dianggap terionisasi sempurna dalam air, misalnya larutan HCl atau HNO₃. Karena terionisasi sempurna, konsentrasi ion H⁺ bisa langsung dihitung dari konsentrasi asam awal dikalikan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan per molekul (a).
Contoh soal
HCl 0,01 M, dianggap terionisasi sempurna dan larutan ideal.
- [H⁺] = 1 × 0,01 = 10⁻² mol/L
- pH = −log₁₀(10⁻²) = 2
pH sekitar 2.
Jangan anggap semua proton asam poliprotik terionisasi sempurna. Pada larutan sangat encer, kontribusi air tidak boleh diabaikan.
Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah lupa memperhitungkan valensi asam (a), misalnya H₂SO₄ melepaskan dua ion H⁺ per molekul, bukan hanya satu seperti HCl. Kesalahan lain adalah menerapkan rumus ini pada asam lemah, padahal asam lemah tidak terionisasi sempurna sehingga memerlukan rumus Ka.