Asam & BasaSMA
Rumus pH Asam Lemah
[H⁺] ≈ √(KaC); pH ≈ −log[H⁺]
Konsentrasi ion hidrogen asam lemah monoprotik dapat diperkirakan dari Ka dan konsentrasi awal.
[H⁺]konsentrasi ion hidrogen (mol/L)
Katetapan asam
Ckonsentrasi awal asam (mol/L)
pH−log₁₀[H⁺] dalam pendekatan ideal
Kapan dipakaiRumus ini dipakai untuk menghitung pH larutan asam lemah, yang hanya terionisasi sebagian sehingga tidak bisa dihitung langsung seperti asam kuat, misalnya larutan asam cuka (CH₃COOH). Rumus pendekatan akar ini berlaku ketika derajat ionisasi asam lemah tersebut cukup kecil.
Contoh soal
Asam lemah monoprotik: Ka = 10⁻⁵, C = 0,1 M.
- [H⁺] ≈ √(10⁻⁵ × 0,1) = 10⁻³ M
- Fraksi ionisasi ≈ 0,001/0,1 = 1%, sehingga pendekatan layak
- pH ≈ −log₁₀(10⁻³) = 3
pH sekitar 3.
Pendekatan asam monoprotik berlaku jika ionisasi kecil dibanding C (uji sekitar ≤5%) dan kontribusi air dapat diabaikan. Jika tidak, selesaikan persamaan kesetimbangan lengkap.
Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah menerapkan rumus asam kuat pada asam lemah, padahal keduanya memerlukan pendekatan yang berbeda karena asam lemah tidak terionisasi sempurna. Kesalahan lain adalah lupa menarik akar kuadrat dari hasil kali Ka dan C sebelum menghitung pH.