Asam & BasaSMA

Rumus pH Basa Kuat

pOH = −log(bM); pH = 14−pOH

Basa kuat menghasilkan ion hidroksida sesuai jumlah OH⁻ per molekul.

pOHukuran konsentrasi OH⁻

pHukuran keasaman

bjumlah OH⁻ per satuan rumus basa

Mmolaritas basa (mol/L)

loglogaritma basis 10

Kapan dipakaiRumus ini dipakai untuk menghitung pH larutan basa kuat, yang dianggap terionisasi sempurna dalam air, misalnya larutan NaOH atau KOH. Karena basa kuat menghasilkan pOH terlebih dahulu, langkah tambahan diperlukan untuk mengonversinya menjadi pH menggunakan hubungan pH + pOH = 14.

Contoh soal

NaOH 0,001 M pada 25°C, dianggap terionisasi sempurna.

[OH⁻] = 1 × 0,001 = 10⁻³ M, pOH = 3
pH = 14 − 3 = 11

pH sekitar 11.

Basa harus larut dan terdisosiasi lengkap. pH = 14 − pOH berlaku pada 25°C; pada larutan sangat encer kontribusi air perlu diperhitungkan.

Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah lupa mengonversi pOH menjadi pH pada langkah terakhir, dan langsung melaporkan nilai pOH sebagai jawaban pH. Kesalahan lain adalah lupa memperhitungkan valensi basa (b), misalnya Ca(OH)₂ melepaskan dua ion OH⁻ per molekul.