Asam & BasaSMA

Rumus pH Basa Lemah

[OH⁻] ≈ √(KbC); pOH ≈ −log[OH⁻]

Konsentrasi hidroksida basa lemah dapat diperkirakan dari Kb dan konsentrasi awal.

[OH⁻]konsentrasi ion hidroksida (mol/L)

Kbtetapan basa

Ckonsentrasi awal basa (mol/L)

pOH−log₁₀[OH⁻] dalam pendekatan ideal

Kapan dipakaiRumus ini dipakai untuk menghitung pOH larutan basa lemah, yang hanya terionisasi sebagian, misalnya larutan amonia (NH₃). Setelah pOH didapat, perlu langkah tambahan untuk mengonversinya menjadi pH menggunakan hubungan pH + pOH = 14.

Contoh soal

Basa lemah: Kb = 10⁻⁵, C = 0,1 M, suhu 25°C.

[OH⁻] ≈ √(10⁻⁵ × 0,1) = 10⁻³ M
Fraksi ionisasi ≈ 1%, pOH ≈ 3
pH ≈ 14 − 3 = 11

pH sekitar 11.

Ionisasi harus kecil dibanding C (uji sekitar ≤5%) dan kontribusi air diabaikan. Pada 25°C, pH ≈ 14 − pOH.

Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah lupa mengonversi pOH menjadi pH pada langkah terakhir. Kesalahan lain adalah menerapkan rumus basa kuat pada basa lemah, padahal keduanya memerlukan pendekatan yang berbeda.