Asam & BasaSMA

Rumus Buffer Asam

pH = pKa + log([A⁻]/[HA])

Persamaan Henderson–Hasselbalch untuk penyangga asam.

pHukuran keasaman

pKa−log₁₀ Ka

[A⁻]konsentrasi basa konjugat

[HA]konsentrasi asam lemah

Kapan dipakaiBuffer asam dipakai untuk menghitung pH larutan penyangga yang terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya, yang mampu mempertahankan pH relatif stabil meski ditambah sedikit asam atau basa. Larutan buffer banyak dipakai dalam sistem biologis, seperti darah manusia yang pH-nya harus dijaga tetap stabil.

Contoh soal

Buffer: pKa = 4,76 dan [A⁻] = [HA] = 0,1 M.

pH ≈ 4,76 + log₁₀(0,1/0,1)
pH ≈ 4,76 + 0

pH sekitar 4,76.

Pendekatan larutan ideal encer. Gunakan nilai konstanta pada pelarut dan suhu/kondisi yang sesuai; hasil perhitungan adalah perkiraan model.

Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah tertukar posisi [A⁻] dan [HA] dalam logaritma, sehingga hasil pH menjadi salah. Kesalahan lain adalah lupa menghitung pKa terlebih dahulu dari nilai Ka (pKa = −log Ka) sebelum dijumlahkan dengan suku logaritma.