Asam & BasaSMA

Rumus Tetapan Basa

Kb = [BH⁺][OH⁻]/[B]

Ukuran kekuatan ionisasi basa lemah.

Kbtetapan basa

[ ]konsentrasi setimbang

Kapan dipakaiTetapan basa (Kb) dipakai untuk mengukur seberapa kuat suatu basa lemah terionisasi dalam air, mirip dengan Ka tetapi untuk basa. Nilai Kb yang besar menunjukkan basa tersebut lebih kuat dan terionisasi lebih banyak dalam larutan.

Contoh soal

B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH⁻. Setimbang: [BH⁺] = [OH⁻] = 10⁻³ M, [B] = 0,1 M.

Kb = (10⁻³ × 10⁻³)/0,1
Kb = 10⁻⁵

Kb = 10⁻⁵ pada suhu pengukuran.

Gunakan konsentrasi setimbang, bukan langsung konsentrasi awal. Air cair murni tidak ditulis dalam ekspresi; konsentrasi mendekati aktivitas pada larutan ideal encer.

Kesalahan yang sering terjadiKesalahan paling umum adalah menerapkan rumus ini pada basa kuat, padahal basa kuat dianggap terionisasi sempurna. Kesalahan lain adalah tertukar antara BH⁺ dan OH⁻ dengan konsentrasi B (basa awal yang belum terionisasi) dalam penyusunan rumus.